Sla links over
Nederlands English

(Her)examen scheikunde

Honing

22 (maximumscore 2)
Voorbeelden van een juist antwoord zijn:
− Bij de hydrolyse (van sacharose) wordt water omgezet, daardoor neemt het gehalte water af (en het massapercentage suikers dus toe).
− Bij de hydrolyse (van sacharosemoleculen) worden de H atomen en de O atomen van de watermoleculen “ingebouwd” / gebruikt voor de vorming van glucosemoleculen en fructosemoleculen. De massa van de (oorspronkelijke) watermoleculen komt dus terecht in de moleculen van suikers (waardoor het massapercentage suikers toeneemt).
− Sacharose weegt 342 g per mol en glucose en fructose wegen elk 180 g per mol, dus de totale massa suikers neemt toe (met 18 gram per mol sacharose) wanneer sacharose wordt gehydrolyseerd. (Het massapercentage suikers neemt daardoor toe.)
− Bij de hydrolyse ontstaan per molecuul sacharose steeds twee moleculen suiker: glucose en fructose. De massa van een molecuul glucose en een molecuul fructose samen is groter dan die van een molecuul sacharose (dus het massapercentage neemt toe).

Voorbeelden van een onjuist antwoord zijn:
− Uit 1 mol suiker ontstaat 2 mol suiker.
− Er ontstaan 2 suikers uit 1 suiker.

• inzicht dat bij hydrolyse de totale massa suiker toeneemt / de totale massa water afneemt (1 punt)
• juiste uitleg bij de gegeven massaverandering (1 punt)

Indien een antwoord is gegeven als ‘De totale massa van de suikers na hydrolyse van sacharose is groter dan voor hydrolyse (dus het massapercentage neemt bij de hydrolyse toe).’ (1 punt)

23 (maximumscore 2)
C6H12O6 + H2O + O2 → C6H12O7 + H2O2

• uitsluitend C6H12O6 , H2O en O2 voor de pijl (1 punt)
• uitsluitend C6H12O7 en H2O2 na de pijl (1 punt)

Indien een vergelijking is gegeven met uitsluitend de juiste formules voor en na de pijl maar waarin de elementbalans onjuist is (1 punt) 

24 (maximumscore 2)
O2 + 2 H+ + 2 e– → H2O2

Indien een van de volgende vergelijkingen is gegeven: (1 punt)
O2 + 4 H+ + 4 e– → 2 H2O
O2 + 2 H2O + 4 e– → 4 OH–

De vragen "Honing" zijn afkomstig uit het herexamen havo 2019, met het bijbehorende correctiemodel. Bron Examenblad.nl

Melamine detecteren in voeding

14 (maximumscore 1)
Voorbeelden van een juist antwoord zijn:
− Het is niet nodig om de hoeveelheid kaliloog nauwkeurig te weten, omdat de overmaat kaliloog de verdere reacties niet stoort.
− Het is niet nodig om de hoeveelheid kaliloog nauwkeurig te weten, omdat het toevoegen van extra kaliloog niet zorgt voor het ontstaan van extra ammoniak/NH3.
− Het is niet nodig om de hoeveelheid kaliloog nauwkeurig te weten, omdat de kaliloog alleen wordt gebruikt voor de omzetting van NH4+ tot NH3 / in stap 2.

15 (maximumscore 3)
Voorbeelden van een juiste berekening zijn:
antwoord vraag 15.PNG

of

In de titratie is (7,84 - 2,25) x 10-3 x 0,102 = 5,702⋅10-4 (mol) H3O+ toegevoegd.
In het monster is dus 5,702⋅10-4 x 14,0 = 7,983⋅10-3 (g) stikstof (N) aanwezig.
Het massapercentage eiwit is 7,983⋅10-3/0,505 x 10-2 x 6,38 = 10,1(%)

• berekening van de chemische hoeveelheid H3O+ die is toegevoegd (1 punt)
• omrekening naar de massa stikstof (N) in het monster (1 punt)
• omrekening naar het massapercentage eiwit (1 punt)

16 (maximumscore 3)
Voorbeelden van een juiste berekening zijn:
antwoord vraag 16.PNG

of

De handelaar heeft een hoeveelheid melamine toegevoegd die evenveel stikstof bevat als (7,5⋅103 - 5,0⋅103) x 10 x 3,3 = 8,25⋅104 (g) eiwit.
Hierin is (8,25⋅104/6,38)/14,0 = 9,24⋅102 (mol) stikstof (N) aanwezig.
De handelaar heeft 9,24⋅102 × 1/6 x 126 = 1,9⋅104 (g) melamine gebruikt.

• berekening van de massa eiwit die moet worden aangevuld (1 punt)
• omrekening naar de chemische hoeveelheid stikstof (N) (1 punt)
• omrekening naar de massa in g melamine (1 punt)

Opmerkingen
− Wanneer in vraag 15 een onjuiste molaire massa van stikstof is gebruikt en dezelfde fout in vraag 16 opnieuw is gemaakt, dit hier niet aanrekenen.
− Wanneer in vraag 15 de factor 6,38 niet of onjuist is gebruikt en dezelfde fout in vraag 16 opnieuw is gemaakt, dit hier niet aanrekenen.

De vragen "Melamine detecteren in voeding" zijn afkomstig uit het examen vwo 2019, met het bijbehorende correctiemodel. Bron Examenblad.nl
logo